Question

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空：
（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ， 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ． 如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）2mol/（L?min）,1mol/（L?min）,2mol/L
（2）升溫,減小SO3濃度
（3）③⑤,④
【解析】解：（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v= = mol/（Lmin）=2mol/（Lmin），用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率= ×2mol/（Lmin）=1mol/（Lmin），

如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），氧氣消耗濃度=0.5mol/（Lmin）×2min=1mol/L，化學(xué)方程式定量計(jì)算得到消耗二氧化硫濃度為2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L﹣1mol/L=2mol/L，

所以答案是：2mol/（Lmin）；2mol/（Lmin）；2mol/L；
（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為

，

所以答案是：升溫；減小SO3濃度；

；
（3）在（I）條件下w（HI）的變化如曲線Ⅰ所示，反應(yīng)時(shí)間縮短，碘化氫的含量不變，說(shuō)明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，則甲條件可能是③⑤符合；

在（III）條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示，反應(yīng)時(shí)間變長(zhǎng)，碘化氫的含量不變，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)，所以是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大容器體積，則乙條件可能是④符合，

所以答案是：③⑤；④．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．