T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z 最高正化合價(jià)是+7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素T在元素周期表中位于第
周期
族.
(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
614C
614C

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
(用序號(hào)表示).
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
(4)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化學(xué)式表示).
分析:T、X、Y、Z四種短周期元素,T元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,則T原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則T為S元素;X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素;Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,則Y為氮元素;Z元素最高正化合價(jià)是+7,最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:T、X、Y、Z四種短周期元素,T元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,則T有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則T為S元素;X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素;Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,則Y為氮元素;Z元素最高正化合價(jià)是+7,最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl元素,
(1)T為S元素,原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于元素周期表中位于第三周期ⅥA族,
故答案為:三、ⅥA;
(2)碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是614C,故答案為:614C;
(3)同周期自左而右非金屬性減弱,Cl元素非金屬性較強(qiáng),
a.物理性質(zhì)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;
b.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強(qiáng),故b正確;
c.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),非金屬性O(shè)>S,故c錯(cuò)誤;
故答案為:Cl;b;
(4)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3、HClO4,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,
故答案為:HClO4>H2SO4>H2CO3
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等,難度不大,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題.
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X 元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;元素Z單質(zhì)的電子式
; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

(2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一.上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式
CCl4
CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.寫(xiě)出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫(xiě)出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
,理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下其單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z 元素最高正化合價(jià)是+7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素T的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.元素X的一種同位素可用來(lái)測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
 

(2)元素Y與氫元素形成一種離子Y
H
+
4
,寫(xiě)出該微粒的電子式
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
(填序號(hào)).
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是獲取新知的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T為
 
元素(填元素名稱).元素X的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是
 

(2)元素Y氣態(tài)氫化物的電子式
 

(3)元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),能證明這一事實(shí)的依據(jù)是
 

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
(填酸的化學(xué)式),理由是
 

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