常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量其存在的一組是(  )
A、pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B、澄清透明的液體中:Cu2+、K+、SO42-、Cl-
C、0.1/LNaAlO2的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.該溶液為酸性溶液中,次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸;
B.四種離子之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存;
C.鋁離子與偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀;
D.該溶液為酸性或堿性溶液,亞鐵離子與氫氧根離子反應,
解答: 解:A.pH=1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,ClO-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Cu2+、K+、SO42-、Cl-之間不反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.NaAlO2、Al3+之間發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間,能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等;試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

美國化學家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念.電負性也是元素的一種重要性質(zhì),電負性越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值:
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析,試回答下列問題:
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測:同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是:
 
.同周期中,電負性與原子半徑的關(guān)系為:
 

(2)預測周期表中電負性最大的元素應為
 
(填元素符號);估計鈣元素的電負性的取值范圍:
 
<Ca<
 

(3)預測周期表中,電負性最小的元素位于第
 
周期
 
族(放射性元素除外),其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),能設計成原電池的是:
 
(選擇“A”或“B”);
(2)如果可以,寫出負極電極反應式:
 
,電解質(zhì)溶液:
 
;
(3)由第(2)小題可知:一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”,一個是氧化反應式,一個是還原反應式,并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化;則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應的氧化反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

含氯的消毒劑是指溶于水產(chǎn)生的具有殺死微生物的功效次氯酸的消毒劑,其有效成分常以有效氯表示,無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯化磷酸等.
(1)下列判斷正確的是
 

A.液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯,都能作殺菌消毒劑
B.由于Cl2 能與水反應,所以氯水中不可能存在游離態(tài)氯
C.溶液中H+濃度越大,次氯酸鈉消毒效果越好
D.含氯消毒劑應密封保存
(2)漂白粉是一種優(yōu)良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑,實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,設計實驗,探究該固體中可能存在的其它物質(zhì).
【提出合理假設】
假設1:該漂白粉未變質(zhì),只含
 
;
假設2:該漂白粉全部變質(zhì),只含
 

假設3:該漂白粉全部變質(zhì),既含有Ca(ClO)2 ,又含有CaCO3
【設計實驗方案】
限選的儀器和藥品:試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液,新制澄清石灰水(提示:不必檢查Ca2+和Cl-,表格可以不填滿)
 實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取少量漂白粉于試管中,
 
 
 ②  
 ③  

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知鹵代烴在堿溶液中可水解生成對應的醇(Rx+H2O
NaOH
ROH+HX).下列烯烴經(jīng)過①先與HCl加成、②然后在NaOH溶液中水解、③水解的有機物再在Cu的熱催化下發(fā)生氧化.三步反應后最終的有機產(chǎn)物可能為混合物的是(  )
A、乙烯B、丙烯
C、1-丁烯D、2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

下述實驗方案不能達到實驗目的是(  )
編號ABCD
實驗
方案



片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
  

1加入3滴同濃度的AgNO3溶液
2再加入3滴同濃度的Na2S溶液
目的驗證乙炔的還原性收集氨氣驗證Fe電極被保護驗證AgCl的溶解度
大于Ag2S
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨,合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突波,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ?mol-1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下:

天然氣先經(jīng)脫硫,然后通過兩次轉(zhuǎn)化,在經(jīng)過二氧化碳脫除等工序,得到氮氫混合氣進入氨合成塔,制得產(chǎn)品氨
(1)根據(jù)化學平衡移動原理,為提高合成氨的生產(chǎn)效率,選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是
 

(2)CH4與水蒸汽制氫氣的反應為CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在2L的密閉容器中,將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反應,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示

①該反應的△H
 
0(填>,<)
②圖中壓強P1
 
P2(填>,<),理由是
 

③200℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
(保留一位小數(shù))
(3)NH3經(jīng)過催化氧化生成NO,以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO2,其總反應8NO+7H2O
 電解 
.
 
3NH4NO3+2HNO3,試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式
 
,電解過程中需要補充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該物質(zhì)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如果濃苯酚溶液濺到皮膚上,最好采用的洗滌液是( 。
A、用水沖洗
B、用NaOH溶液洗
C、用苯洗
D、用酒精清洗

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科目:高中化學 來源: 題型:

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種,則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多是( 。
A、8種B、16種
C、36種D、64種

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