16．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒固體，可以得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化銅B．碳酸氫鈣C．高錳酸鉀D．偏鋁酸鈉

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)，比如碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀等，以此解答該題．

解答 解：A、CuCl2溶液加入水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化銅，不能得到該溶質(zhì)固體，故A錯誤；
B、碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈣、二氧化碳氣體和水，不能得到該溶質(zhì)固體，故B錯誤；
D、高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，不能得到該溶質(zhì)固體，故C錯誤；
C、NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2，故D正確，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某《化學教育》雜志報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現(xiàn)象．
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）實驗①中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大；
（3）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2；
（4）實驗③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
請回答：
（5）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而  造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部．
（6）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明顯小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO3）2 受熱時，除生成 CO2 外，還生成了CaCO3；
（7）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a bc d．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在pH=1的無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空
 下列物質(zhì)：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質(zhì)的是③（填所選物質(zhì)序號，下同）
其中屬于強電解質(zhì)但是不導電的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結(jié)論．乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結(jié)論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結(jié)構的同分異構體有2種
B．丙烯能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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