Question

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                 。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時(shí)可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式     。你認(rèn)為較合理的途徑是    （填①或②），理由是：                          。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了和外，還可能存在           （用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是                               。
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                          、                               。
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                       。
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。

Answer 1

（1）2Al +2OH^― + 2H₂O = 2AlO₂^― +3H₂↑ (2分)
（2）  (1分) ②  (1分) 途徑①制取的AlCl₃溶液中混有NaCl雜質(zhì)(1分)
（3）Fe^3＋ (1分) 取樣，滴加KSCN，若變血紅色，則有Fe^3＋ 。(1分)
（4）成本低 (1分，合理給分，后同) ；不產(chǎn)生有毒氣體 (1分)
（5）2Cu +2H₂SO₄ +O₂→ 2CuSO₄ +2H₂O   (2分)
（6）過(guò)濾洗滌 (1分)

試題分析：
（1）鋁、鐵、銅只有鋁與燒堿溶液反應(yīng)。
（2）與NaAlO₂反應(yīng)生成Al(OH)_3，固態(tài)時(shí)可用于人工降雨，氣體是CO₂ ；NaAlO₂ +4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O 所以AlCl₃溶液中混有NaCl雜質(zhì)。
（3）Fe^2＋被空氣氧化成Fe^3＋；Fe^3＋與KSCN反應(yīng)，變血紅色而Fe^2＋不能。
（4）途徑③Cu+2H₂SO₄= CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
途徑④ 2Cu +2H₂SO₄ +O₂ = 2CuSO₄ +2H₂O途徑④用稀H₂SO₄成本低，不產(chǎn)生有毒氣體