6．下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B．離子方程式兩邊氧元素不守恒；
C．離子方程式中，濃鹽酸中的氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)；
D．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉與苯酚發(fā)生反應(yīng)：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，可用純堿溶液溶解苯酚，故A正確；
B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，正確的離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，HCl應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體．其中含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）②④⑥⑧．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管　⑦錐形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為，降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（如圖所示）：，則降冰片烷的二氯取代物共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過(guò)氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過(guò)的空氣可制得過(guò)氧化鈉，處理空氣的目的是防止過(guò)氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過(guò)低而得不到純凈的過(guò)氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是Na2O（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無(wú)水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4、NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、多次浸取等（任寫(xiě)兩種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因：可行，ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全．]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）上述流程中多次需要過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．“過(guò)濾 III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗(yàn)產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)概念的判斷，正確的是（　�。�
A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B．二氧化碳和干冰互為同素異形體
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體
D．紅磷和白磷互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?P（g）+K（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，B的百分含量增加
B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．加入少量K，逆反應(yīng)速率增大
D．平衡后加入A，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體
③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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