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脂類化合物在日常生活中的應用越來越廣泛．下圖是實驗制備乙酸乙酯的裝置圖，請?zhí)顚懴铝锌瞻?br>（1）試管A中加入無水冰醋酸，但加熱后得不到乙酸乙酯，原因是______．（2）導管B的作用______．
（3）試管C中的試劑是______，玻璃導管不能插在液面下，原因是______
（4）要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來的方法是______，必須用到的玻璃儀器是______；
（5）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為：______．
（1）乙酸乙酯的制備反應，反應原料為乙酸和乙醇，濃硫酸起催化作用，因此未收集到有香味液體的原因是未加催化劑濃硫酸，
故答案為：未加濃硫酸作催化劑；
（2）導管B兼有導氣和冷凝的作用，故答案為：導氣、冷凝；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；
（4）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，分液操作用到的主要儀器是分液漏斗，
故答案為：分液；分液漏斗；
（5）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2008年上海卷，化學，18）設計學生試驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗制取下列氣體時，能用排水法收集的是（　�。�
A．氧氣B．氫氣C．氨氣D．二氧化硫
E．二氧化硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，是因為在儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式______．
（2）其中濃硫酸的作用是______．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是______
（4）裝置中通蒸氣的導管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作名稱是______：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室制備CH3COOC2H5時在反應試管中不需要添加的試劑是（　　）
A．C2H5OHB．CH3COOHC．濃硫酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用______洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用______的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是______；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是______，第②步加入的試劑化學式為______．
（2）第④步加入試劑的化學式為______，相關的化學方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是______．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響______，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需用480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，現用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為______mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：______．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸．
（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為：______；
（2）現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是______
A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是______．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

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