（1）配制FeCl3飽和溶液時，應用
 
（填“冷或熱”）的蒸餾水，并可在溶液中加入少量的
 
，目的是為了
 
．
（2）明礬凈水原因是（用離子方程式表示）：
 

（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：（1）Fe3+易水解，水解為吸熱反應，應在冷水中進行，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁；
（2）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
（3）AlCl3為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解．
解答： 解：（1）Fe3+易水解，水解為吸熱反應，應在冷水中進行，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，故答案為：冷；鹽酸；防止Fe3+水解生成沉淀而導致溶液變渾濁；
（2）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
（3）AlCl3為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒氫氧化鋁可分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3．
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強．該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，答題時注意離子反應方程式的正確書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置應用于實驗室由粗銅制取NO2氣體并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、用圖①裝置制備NO2
B、用圖②裝置收集NO2
C、用圖③裝置，過濾時不斷攪拌溶液以過濾除去固體雜質(zhì)
D、用圖④裝置，蒸發(fā)至干得純凈的Cu（NO3）2?3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加熱粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解．已知：
離子Fe2+Cu2+Fe3+
沉淀完全時的pH9.66.43.2
（1）為除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加
 
溶液（選填A．H2O2  B．濃硫酸  C．高錳酸鉀溶液）．稍加熱，當Fe2+完全轉化為
 
后，慢慢加入
 
粉末（選填A．NaOH    B．CuO   C．Cu）攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，
 
（填操作名稱），以除去
 
沉淀．用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結晶，得到氯化銅晶體．
（2）如何檢驗濾液中Fe3+已沉淀完全：
 
．
（3）配制CuCl2溶液時，取CuCl2固體加蒸餾水溶解，此時溶液的pH值是
 
（填小于、大于還是等于7）；應該向溶液中加入
 
溶液以抑制水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素．某化學興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預測該“銨肥”（只含一種成分）是
 
（至少填2種不同的“某”酸）的銨鹽．
（2）驗證和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后
 

②陰離子的探究（假設雜質(zhì)不參加反應）：
 

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列如圖裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．初步結論：“銨肥”是
 
的銨鹽．
b．要進一步確定“銨肥”的成分還需要補做如實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H1是（　�。�
A、-867kJ?mol-1
B、-574kJ?mol-1
C、-691.2kJ?mol-1
D、-925.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的
正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長導管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）．寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．在盛放KMnO4固體的包裝標簽上應選用的標志是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結構示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
①計算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
 克
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
 
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
 
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗
 
．
（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉移至容量瓶，則配制溶液濃度
 

（填寫偏高、偏低、不影響）．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（4）配制KCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是
 
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
E．稱量時砝碼缺損
（5）取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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