Question

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱

 

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（2）A、C形成的化合物的電子式為

 

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（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是（用化學式表示）

 

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（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式

 

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（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O₂處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉化為石膏（CaSO₄?2H₂O）．試用一道化學方程式表示上述轉化

 

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Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：設A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設A、C不在同周期，則C+A=27，C-A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內層電子數(shù)為10，最外層為2，故B為鎂，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：設A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設A、C不在同周期，則C+A=27，C-A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內層電子數(shù)為10，最外層為2，故B為鎂，綜上所述：A為鈉，B為鎂，C為硫，
（1）S的名稱為：硫，故答案為：硫；
（2）Na與S反應生成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，硫化鈉的電子式為：，故答案為：；
（3）NaOH屬于強堿，Mg（OH）₂屬于弱堿，H₂SO₄ 是強酸，故堿性由強至弱的順序為：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鈉屬于強堿、硫酸屬于強酸，兩者反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉為強電解質，故離子反應方程式為：H⁺+OH ^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH ^-=H₂O；
（5）二氧化硫為酸性氣體，溶于堿生成亞硫酸鹽，空氣中的氧氣具有強氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，依據(jù)所給原料以及信息知生成石膏，故化學反應方程式為：2NaOH+2SO₂+CaO+O₂+H₂O═CaSO₄?2H₂O↓+Na₂SO₄，故答案為：2NaOH+2SO₂+CaO+O₂+H₂O═CaSO₄?2H₂O↓+Na₂SO₄．

點評：本題主要以元素的推斷為載體，考查的是電子式書寫、金屬性強弱比較（酸堿性比較）、化學反應方程式等，綜合性較強，難度不大．