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混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　　）
分析：根據M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質量，根據十字交叉法計算混合氣體中N2和CH4的體積比．
解答：解：混合氣體在標準狀況下的密度為1g/L，
則混合氣體的平均摩爾質量為1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．
根據十字交叉法計算混合氣體中N2和CH4的體積比：

所以混合氣體中N2和CH4的體積比為6.4：5.6=8：7，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，物質的量的有關計算等，難度中等，本題采取十字交叉法計算，簡化計算．采取常見解法，容易理解，但計算繁瑣，容易出錯．
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A．1∶1           B． 1∶4              C．4∶1           D．1∶2

 

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