Question

（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于

復(fù)分解

反應(yīng)，第二步屬于

分解

反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
②第

二

步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

N

被氧化，

N

被還原．
③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（2）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．

FeSO₄

+

HNO₃

→

Fe₂（SO₄）₃

+

Fe（NO₃）₃

+

N₂O

+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

FeSO₄

，被還原的元素是

Fe

．
③反應(yīng)中1mol氧化劑

得到

（填“得到”或“失去”）

0.8

 mol電子．

Answer 1

分析：（1）化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，一種化合物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)是分解反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原，化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）元素處于最低價(jià)具有還原性，元素處于最高價(jià)該物質(zhì)具有氧化性，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原．

解答：解：（1）①反應(yīng)NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂是化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O，是一種反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；分解；
②反應(yīng)NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，化合價(jià)升高元素的N被氧化，故答案為：二；N；N；
③兩個(gè)方程式合并即為該反應(yīng)的反應(yīng)總式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，故答案為：；
（2）①FeSO₄中鐵元素處于最低價(jià)具有還原性，HNO₃中N元素處于最高價(jià)，具有氧化性，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的表達(dá)式為：FeSO₄+HNO₃→Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O+H₂O，故答案為：FeSO₄；HNO₃；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；N₂O；
②反應(yīng)中還原劑是FeSO₄，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是HNO₃，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，故答案為：FeSO₄；Fe；
③反應(yīng)中氧化劑是HNO₃，氮元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，得到電子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：8Fe²⁺+10H⁺+2NO₃^-=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O，10mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8mol，所以1mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，故答案為：得到；0.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．