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10.在100ml的鹽酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反應,其中雜質不與鹽酸反應且不溶于水,共收集氣體4.48L(標準狀況下).求:
(1)參加反應氯化氫的物質的量為多少?
(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)?
(3)后來溶液的質量比原來鹽酸的質量增加了多少?

分析 發(fā)生反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,根據(jù)方程式計算HCl物質的量、生成二氧化碳物質的量,根據(jù)V=nVm計算二氧化碳體積,列關系式進行計算.

解答 解:4.48L的氣體的物質的量為:4.48L22.4L/mol=0.2mol,所以參加反應氯化氫的物質的量為0.2×2=0.4mol,石灰石的物質的量為0.2mol,質量為:0.2×100=20g,所以石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)20g25g×100=80%,由反應方程式可知有1mol的碳酸鈣參加反應溶液質量增加相當于1mol的氧化鈣,所以質量增加了0.2×56=11.2g,
答:(1)參加反應氯化氫的物質的量為0.4mol;
(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%;
(3)后來溶液的質量比原來鹽酸的質量增加了11.2g.

點評 本題考查物質的量有關計算,比較基礎,旨在考查學生對基礎知識的鞏固,側重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應:
?=CH2(g)+H2(g)
經(jīng)一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示:
時間/min010203040
n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3
n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是( �。�
A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉化率大于50.0%
B.反應在前20分鐘的平均速率為v(H2)=0.008molmol/( L•min)
C.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,達到平衡前v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),儀器C的名稱是分液漏斗,本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL.(選填100ml、500ml、1000ml)
(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有A(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液      B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質                D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度大于0.1mol/L.
(4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應選用25mL規(guī)格的量筒最好.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.有下列各種物質:
A.NaOH溶液   B.Cu  C.液態(tài)HCl   D.液態(tài)CH3COOH   E.蔗糖溶液   F.液氨G.氨水    H.CuSO4晶體   I.石墨  J.無水乙醇
(1)能導電的是ABGI;(填各種物質的字母,下同)
(2)屬于電解質的是CDH;
(3)屬于非電解質的是FJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.檢驗乙醇中是否含有水的方法為向乙醇中加入無水CuSO4粉末,若有藍色物質生成,說明乙醇中含有水分,若無藍色物質生成,說明乙醇中沒有水分.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質中不起反應的是( �。�
A.SiO2與純堿共熔B.CO2通入Na2SiO3溶液
C.SiO2與大理石共熔D.SiO2和濃H2SO4共熱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.鈉的相對原子質量為23,則其摩爾質量為23g/mol,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鈉原子的質量約3.82×10-23g.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

19.將5克NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水,通入Cl2使充分反應;然后將溶液蒸干、灼燒,殘留的物質為4.914克;將此殘留物溶于水,并加入足量的Na2CO3.溶液,所得沉淀經(jīng)干燥后其質量為0.27克.求原混合物中NaCl的質量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質1.6mol的硝酸中,充分反應后溶液藍色澄清,生成NO與NO2的物質的量之比為1:1,下列說法正確的是(  )
A.Cu2S未溶解完
B.硝酸恰好完全反應
C.實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為1:7
D.反應的Cu2S與被還原的HNO3的物質的量之比為3:10

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同步練習冊答案
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