在反應(yīng)Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？

   

解析：此題同樣可以根據(jù)得失電子守恒和具體的方程式進(jìn)行求解：

    解法一：先配平反應(yīng)方程式，再判斷：

     4Zn+10HNO3（極稀）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

    所以，氧化產(chǎn)物Zn(NO3)2與還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量之比為4∶1。

    解法二：得失電子守恒法：

    由于生成1 mol Zn(NO3)2失去電子2 mol，生成1 mol NH4NO3得到電子8 mol，由于該反應(yīng)中只有這兩個(gè)生成物中有電子得失，所以，為了使得失電子守恒，二者的物質(zhì)的量之比為4∶1。

    答案：4∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 ℃。在盛10 mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并有刺激性氣味的氣體放出,該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                。?

(2)將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干,得不到無(wú)水ZnCl2,只能得到其水解產(chǎn)物Zn(OH)Cl。工業(yè)上常用ZnCl2·2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2，在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請(qǐng)寫出共熱過(guò)程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:                                                                        。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，如果2 mol Zn完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(    )

A.0.5 mol                 B.1 mol                   C.2 mol                  D.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說(shuō)法中正確的是 （    ）

    A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物 

    B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑

    C．反應(yīng)申生成1 mol N2時(shí)共有5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．HNO3在反應(yīng)中沒(méi)有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（2）將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干，得不到無(wú)水ZnCl2，只能得到其水解產(chǎn)物Zn（OH）Cl。工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2，在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請(qǐng)寫出共熱過(guò)程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：______________。

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