Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙_______。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(3)寫出反應⑦中涉及的化學反應方程式：_______、________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式____________。

Answer 1

【答案】Al HCl 自來水消毒或制取鹽酸 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

【解析】

金屬單質A焰色反應呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D是氫氧化鈉，D和物質G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F為FeCl2、G為FeCl3，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知A是Na，B為Al，C是Fe，D是NaOH，E為鹽酸，F為FeCl2、G為FeCl3，H為Fe(OH)3，氣體甲為H2，乙是Cl2，氣體丙為HCl。

(1)物質B的化學式Al，物質丙化學式為HCl。

(2)黃綠色氣體乙是Cl2，Cl2可以用來作自來水消毒或制取鹽酸等，反應過程⑦是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有還原性，會被溶解在溶液中的氧氣氧化變?yōu)?/span>Fe(OH)3，因此可能觀察到的實驗現(xiàn)象是反應產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

(3)反應⑦中涉及的化學反應方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

(4)反應⑤是FeCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可知反應⑤的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。