3．在某溫度時，測得純水中的[H+]=2.0×10-7 mol•L-1，則[OH-]為（　�。�
A．2.0×10-7 mol•L-1B．0.1×10-7 mol•L-1
C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1D．無法確定

分析 當溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，當溶液中c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，當溶液中c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性．

解答 解：純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性的確定，注意不能根據(jù)c（H+） 大小確定溶液是酸堿性，要根據(jù)c（H+） 和c（OH-）的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在溶液中不可能大量共存的離子組為（　�。�
A．Na+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，SO42-
C．K+，CO32-，Na+，Cl-D．Mg2+，Cl-，K+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（　�。�
①鎂易與熱水反應(yīng)，而鋁難與熱水反應(yīng)  
②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液    
③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸  
④鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機等的材料  
⑤鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應(yīng)．
A．①②B．①③C．①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標準狀況下的1molO2氣體的體積約為（　　）
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)：①Na2SO4  ②HNO3  ③KClO3   ④NaHCO3⑤Ar  ⑥H2  ⑦H2O  ⑧NaOH
屬于酸的是：② 屬于堿的是：⑧  屬于氧化物的是：⑦（填序號）
（2）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4  請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺?br />①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥
②以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動
D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標況），此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

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同步練習(xí)冊答案