Question

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X	其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價+7價

（1）元素T的陰離子的結構示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是bce．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H₂化合比T的單質與H₂化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強弱將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源，應為C元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源，應為C元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）元素T為S，S的陰離子最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，故硫離子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）元素N原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（3）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl，
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同，不能確定誰的非金屬性強，即非金屬性與狀態(tài)無關，故a錯誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，說明此元素的非金屬性越強，故b正確；
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強，酸性越強，非金屬越強，故c正確；
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大，非金屬性與溶解度無關，故d錯誤；
e．Z的單質與H₂化合比 T的單質與H₂化合更容易，與氫氣反應的難易程度能說明非金屬性的強弱，即與氫氣反應越容易，則非金屬性越強，故e正確，
故答案為：Cl；bce；
（4）非金屬性強的元素的單質能將非金屬性若的元素從其化合物中置換出來，故設計實驗為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S，故答案為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，為高考常見題型，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律，難度不大．