11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：

分析 A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；
B、硫離子是由硫原子得到兩個(gè)電子形成的；
C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；
D、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵．

解答 解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，故電子式為，故A正確；
B、硫離子是由硫原子得到兩個(gè)電子形成的，故核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，而核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；
D、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意電子式的書寫規(guī)則以及結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)示意圖的書寫方法，是�？键c(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篧＞Z＞R
B．X2Z2的電子式為：
C．X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D．Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO3與SO2分子空間結(jié)構(gòu)不同，分子中S原子雜化方式也不同
B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB2型的分子空間構(gòu)型必為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息
W元素的離子核外無電子
X地殼中含量最多的元素
Y元素的離子半徑在該周期中最小
ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體
A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性
C．X和Z形成的常見化合物能形成酸
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為（　�。�
A．蒸餾B．升華C．萃取D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有較廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題．
I．“保險(xiǎn)粉”（Na2S2O4）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請按要求回答下列問題．

（1）“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性．
（3）現(xiàn)將10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t1～t2段溶液中S元素的化合價(jià)為+4．
②t3時(shí)刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），推測此反應(yīng)的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO2和O2，一定條件下反應(yīng)，請?jiān)谌缦伦鴺?biāo)中畫出從開始經(jīng)一段時(shí)間正反應(yīng)速率[v（正）]隨時(shí)間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
絕熱恒容（2L ）
密閉容器A		恒溫（T℃）恒容（2L）
密閉容器B		恒溫（T℃）恒壓
密閉容器C
平衡常數(shù)KKAKBKC
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率αAαBαC
則三容器中反應(yīng)分別平衡時(shí)K的大小關(guān)系是KA＜KB=KC；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是αA＜αB＜αC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$→_{△}^{過量Fe}$FeCl2（s）D．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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