【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O

C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+

【答案】D

【解析】

A. 鐵離子氧化性強(qiáng)于銅，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B. 高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；C. 氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D. 二氧化鉛的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：

（1）A能發(fā)生的反應(yīng)有_____________。（填反應(yīng)類型）

B生成異戊二烯的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間的合成路線。____________（合成路線常用的表示方式為： ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是

A. 膠體中分散質(zhì)粒子直徑比濁液大所以可以吸附懸浮物

B. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 區(qū)別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)

D. Al(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于10-9~10-7m (l~100nm）之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）

A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KHSO4=K++HSO4—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH

表2：原料價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

物質(zhì)

價(jià)格（元/噸）

Fe（OH）3

2.7

3.7

a．漂液（含25.2%NaClO）

450

Fe（OH）2

7.6

9.6﹡

b．雙氧水（含30%H2O2）

2400

Mn（OH）2

8.3

9.8

c．燒堿（含98%NaOH）

2100

Mg（OH）2

9.6

11.1

d．純堿（含99.5%Na2CO3）

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A.還原劑中必定有元素被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)見反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設(shè):

（1）甲同學(xué):可能是MgCO3;

乙同學(xué):可能只是_____;

丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌的方法是_________。

Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究:

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則___同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲乙或丙”)。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固體夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問題:

（4）實(shí)驗(yàn)合理的連接順序: → → → → → →g→h(各裝置只使用一次)。 _____________

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；再次打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______，裝置C中堿石灰的作用是______。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再鏈接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會(huì)使測(cè)出的x :y的值 ______(填偏大偏小無影響).

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

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