如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①V（A）=0.5mol?L-1?s-1②V（B）=0.6mol?L-1?s-1③V（C）=0.3mol?L-1?s-1④V（D）=0.4mol?L-1?s-1則該反應(yīng)在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越大，以此來解答．
解答： 解：①V（A）=0.5mol?L-1?s-1，則
0.5
2
=0.25；
②V（B）=0.6mol?L-1?s-1，則
0.6
3
=0.2；
③V（C）=0.3mol?L-1?s-1，則
0.3
2
=0.15；
④V（D）=0.4mol?L-1?s-1，則
0.4
1
=0.4，
則D表示的反應(yīng)速率最快，
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點，把握化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用比值法可快速比較，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定  
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)  
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計算該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，寫出計算過程．
（3）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標(biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、28種B、32種
C、40種D、48種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法中，正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、Y、Z兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性為：Y＜Z
C、X、Y、Z三種元素的單質(zhì)均既有氧化性又有還原性
D、W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表短周期的一部分．下列關(guān)于A～F六種元素的敘述正確的是（　�。�
A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價含氧酸中D的酸性最強
B、形成的簡單陰離子半徑的大小順序為：C＞B＞D＞E
C、D、E、F三種元素形成的單質(zhì)中都含有共價鍵
D、1 mo1A、B、C元素的簡單氫化物中都含有10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
B、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為l0NA
C、1mol丙烯分子有2molσ鍵，1molπ鍵
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
（1）下列變化屬于“氮的固定”的是
 
（填字母）
a．植物從土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥
c．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?br />d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
（2）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
已知Ⅰ．?dāng)嗔?mol N-N鍵吸收167kJ熱量，形成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，
Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1則：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（3）圖2是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程．
①1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：

、、     分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．分別寫出圖②→③、圖③→④表示的變化過程
 
、．
②合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③吸收塔中通入空氣的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作寶石．已知該尖晶石中混有Fe2O3．5.68g該樣品恰好能完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�
A、4.6mol/L
B、3.2mol/L
C、2.5mol/L
D、1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把95g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成300g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl
B、A1C13
C、KCl
D、CaCl2

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