Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中有0.1 N_A個Na⁺
• C． 一定溫度下，1 L 0.50 mol•L^-1NH₄Cl溶液與2 L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同
• D． 1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV來計算；
B.1mol硫酸鈉完全電離生成2mol鈉離子；
C．NH₄Cl 濃度越小，NH₄⁺水解程度越大；
D．乙酸為弱酸，部分電離；

解答 解：A．pH=13，即C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個數(shù)為N_A個，故A錯誤；
B.1L 0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中有0.2N_A個Na⁺，故B錯誤；
C．NH₄Cl 濃度越小，NH₄⁺水解程度越大，不考慮水解1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液銨根的物質的量相同，但0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液中銨根水解程度大，所以含NH₄⁺ 物質的量前者大，故C正確；
D.1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟悉pH計算、鹽類水解規(guī)律、電解質電離方式是解題關鍵，題目難度中等．