【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

【答案】D

【解析】A．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅和水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．過量的二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化硫，能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A.土豆的淀粉經(jīng)水解可變成酒
B.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
C.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán)
D.饅頭越嚼越甜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是

A.氯化氫(HCl)B.酒精(C2H5OH)C.氯化鈉(NaCl)D.氫氧化鋇[Ba(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/mol/L

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min)

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.工業(yè)上以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣

B.溴化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物

C.工業(yè)上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸

D.碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。

資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等

（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)

（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質(zhì)量為128+18x

【實(shí)驗(yàn)一】菠菜中部分成分分析

（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。

（2）溶液M中含有的主要陰離子有____________________。

（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________。

（4）B的化學(xué)式可能是________________。

（5）草酸比碳酸的酸性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

【實(shí)驗(yàn)二】對某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。

（2）固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）x =_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（　�。�
A.CO2
B.SO2
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　　）

A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）寫 出“海洋元素”的元素符號_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。

（2）寫出NaCl的電子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。

（5）用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

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