Question

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

D．a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、酸性條件下，正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O，正確； B、a極是鐵，b極是銅時(shí)，a極逐漸溶解， b極上有銅析出，錯(cuò)誤；C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，工作時(shí)，a極的鋅先溶解，當(dāng)鋅溶解完之后，銅才溶解，而在b極上析出的全是銅，因此a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；D、a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，而在電池中消耗的是氫氣，肯定不相等。

考點(diǎn)：考查電解池。