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11．

如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	HCl	Cl₂	HClO
C	H₂SO₄	SO₂	SO₃
D	CH₂=CH₂	CH₃CH₂OH	CH₃CHO

A．

B．

C．

D．

分析 A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe；
B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl；
C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；
D．乙醛不能生成乙烯．

解答解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl，能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．乙烯可生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，但乙醛不能生成乙烯，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①H₂SO₄②CH₃COOH ③NaOH ④NH₄Cl⑤CH₃COONH₄⑥（NH₄）₂SO₄⑦NH₄HSO₄⑧NH₃•H₂O請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）對(duì)于④、⑧混合液，下列說法正確的是A B E
A、如果溶液顯酸性，則c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、如果c（C1^-）=c（NH₄⁺），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D、若兩種溶液等體積混合所得溶液滿足關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的溶液③a L與pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）室溫下，測(cè)得溶液⑤的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度=NH₄⁺的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中有多種有害物質(zhì)，其中尼古�。–₁₀H₁₄N₂）對(duì)人體危害大，下列關(guān)于尼古丁的說法正確的是（　　）

	A．	是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)		B．	氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%
	C．	C、H、O 元素的質(zhì)量比為10：14：2		D．	相對(duì)分子質(zhì)量是162g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）FeCl₂能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2個(gè)大氣壓），但它在180℃即升華．
（1）氯化鋁是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（2）在500K和1.01×10⁵Pa時(shí)，測(cè)定它的蒸氣密度，并將其換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度，數(shù)值為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，則該氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al₂Cl₆，結(jié)構(gòu)式為

．
（3）如何通過實(shí)驗(yàn)來判定氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g•L^-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）：

（1）寫出單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式

，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)pH由大到小的順序如下：
NaAlO₂＞Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaNO₂
回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）b、d、c、a．
a．HClO b．HNO₂ c．H₂CO₃ d．CH₃COOH
（2）CH₃COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（3）寫出少量CO₂通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
NaAlO₂溶液2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）將NaHCO₃溶液與FeCl₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來分析有機(jī)物元素組成的方法
	B．	紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法
	C．	同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
	D．	CH₃COOCH₂CH₃與CH₃CH₂COOCH₃互為同分異構(gòu)體，¹H-NMR 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用¹H-NMR 來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（　�。�

A．

溫度

B．

濃度

C．

催化劑

D．

物質(zhì)性質(zhì)

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