現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.
請(qǐng)回答:
(1)若A、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì),其中D由原子半徑最小的原子組成.B、C是化合物,且C是一種具有磁性的黑色晶體.
①組成E的元素在周期表中的位置是
 

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

(2)若A、E為單質(zhì),組成E的元素的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1.C的水溶液為藍(lán)色,B溶液遇KSCN溶液變紅.
①當(dāng)反應(yīng)Ⅱ中A與B溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ中,參加反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為
 

②下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.可由單質(zhì)直接化合得到
b.B和D的組成元素相同
c.既具有氧化性也具有還原性
d.向盛有D溶液的試管中滴加NaOH溶液,最終得到白色沉淀.
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)若A、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì),其中D由原子半徑最小的原子組成,則D是H2,C是一種具有磁性的黑色晶體,C是Fe3O4,A是單質(zhì)、B和C是化合物,鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,所以A是Fe,B是H2O,E是單質(zhì),氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,所以E是O2;
(2)若A、E為單質(zhì),組成E的元素的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1,則E最外層電子數(shù)是7,次外層是L層,則E是Cl2,C的水溶液為藍(lán)色,說(shuō)明C中含有銅離子,B溶液遇KSCN溶液變紅,則B中含有鐵離子,A是單質(zhì),E是氯氣,C中含有銅離子,根據(jù)元素守恒知A是Cu,C是CuCl2;鐵鹽和銅反應(yīng)生成氯化銅和亞鐵鹽,D和氯氣反應(yīng)生成B,則B為FeCl3,D是FeCl2
解答: 解:(1)若A、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì),其中D由原子半徑最小的原子組成,則D是H2,C是一種具有磁性的黑色晶體,C是Fe3O4,A是單質(zhì)、B和C是化合物,鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,所以A是Fe,B是H2O,E是單質(zhì),氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,所以E是O2
①組成E的元素是O元素,O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族,故答案為:第二周期第VIA族,故答案為:第二周期第VIA族;
②高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2;
(2)若A、E為單質(zhì),組成E的元素的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1,則E最外層電子數(shù)是7,次外層是L層,則E是Cl2,C的水溶液為藍(lán)色,說(shuō)明C中含有銅離子,B溶液遇KSCN溶液變紅,則B中含有鐵離子,A是單質(zhì),E是氯氣,C中含有銅離子,根據(jù)元素守恒知A是Cu,C是CuCl2;鐵鹽和銅反應(yīng)生成氯化銅和亞鐵鹽,D和氯氣反應(yīng)生成B,則B為FeCl3,D是FeCl2;
①當(dāng)反應(yīng)Ⅱ中A與B溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)方程式為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,反應(yīng)Ⅰ的方程式為Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2,反應(yīng)Ⅲ的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3,所以當(dāng)反應(yīng)Ⅱ中A與B溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ中,參加反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為1:1,故答案為:1:1;
②D是FeCl2
a.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,所以不可由單質(zhì)直接化合得到,故錯(cuò)誤;
b.B為FeCl3、D是FeCl2,所以B和D的組成元素相同,故正確;
c.氯化亞鐵中鐵離子處于中間價(jià)態(tài),所以既具有氧化性也具有還原性,故正確;
d.向盛有D溶液的試管中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成白色沉淀,立即轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,故錯(cuò)誤;
故選bc.
點(diǎn)評(píng):本題以鐵為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷,根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色、物質(zhì)的特殊性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來(lái)分析解答,熟悉元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道鐵離子的檢驗(yàn)方法,知道鐵三角中轉(zhuǎn)化方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、鐵粉投入到硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3
B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3
D、CH≡CCH2CH3和CH2=CHCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生活中常用藥品很多,如:①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等).
(1)上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
(填寫(xiě)序號(hào),下同),不屬于人工合成藥物的是
 

(2)胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多,其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為
 

(3)藥品生產(chǎn)常選用淀粉作填充劑、粘合劑.服用添加淀粉的藥物不會(huì)傷害身體的原因是
 

(4)低血糖病癥發(fā)作時(shí),喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
(填寫(xiě)字母,下同).
A.加成反應(yīng)  B.取代反應(yīng) C.氧化反應(yīng)D.聚合反應(yīng)
(5)下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中,正確的是
 

A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒(méi)有毒副作用
C.使用青霉素可直接靜脈注射,不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D.隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè),生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥服用醫(yī)治,不用到醫(yī)院就診.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問(wèn)題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過(guò)程中FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
 

(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料.將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 

(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為
 

②通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.則下列說(shuō)法中正確的是
 
(填序號(hào)).
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL硫酸溶液與足量NaHC03固體反應(yīng),將生成的CO2經(jīng)干燥后通過(guò)裝有足量Na2O2的裝置,假設(shè)CO2全部被吸收,這時(shí)裝置內(nèi)固體增重5.6g.求:
(1)有多少克Na2O2參加了反應(yīng)?
 

(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品.小芳為測(cè)定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.
(1)該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
 

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,其中銅被
 
(填“氧化”或“還原”),濃硝酸作
 
(填“氧化”或“還原”)劑.在該反應(yīng)中,若消耗了1mol Cu,則生成
 
mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( 。
A、鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
B、新制氯水與溴化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2Br=2Cl+Br2
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、鋁與燒堿溶液反應(yīng):Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2

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