食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液 NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)_____(只填化學(xué)式).
②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)______.
(2)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性.

①寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)锳連______,B連______(填接口字母).
③乙裝置中X試劑可以是______,丙裝置中Y試劑的作用是______.
④測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中,按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.

請(qǐng)回答:
你認(rèn)為方案______較佳,另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)______填“偏低”、“偏高”).按較佳方案計(jì)算,得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是______.

解:(1)①加入過(guò)量的氫氧化鈉可以除去鎂離子和鐵離子,加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉,加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇,加入氯化鋇可以除去硫酸根離子,欲除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,先加入過(guò)量BaCl2溶液,與SO42-發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀;再加過(guò)量NaOH溶液,與Mg2+和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀,最后加入過(guò)量Na2CO3溶液,與Ca2+發(fā)生反應(yīng),生成CaCO3沉淀,與過(guò)量BaCl2的反應(yīng)生成生成BaCO3沉淀;所以滴加的順序?yàn)椋築aCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液;
②加適量鹽酸,與①中過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為:H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
(1)①在食鹽水里氯化鈉完全電離,水分子是微弱電離的,因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子.
當(dāng)接通直流電原后,帶負(fù)電的OH-和Cl-移向陽(yáng)極,帶正電的Na+和H+移向陰極.
在這樣的電解條件下,
在陽(yáng)極,Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子,氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出.
2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng)),
在陰極,H+比Na+容易得到電子,因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子,氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出.
2H++2e-=H2↑ (還原反應(yīng)),
由于H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出,破壞了附近的水的電離平衡,水分子繼續(xù)電離成H+和OH-,H+又不斷得到電子,結(jié)果溶液里OH-的數(shù)目相對(duì)地增多了,因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液.電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式可以表示如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②A為陰極,產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣,通入Y試劑中進(jìn)行干燥,再通入CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,減少誤差;B為陽(yáng)極,產(chǎn)生的氯氣通入X試劑中驗(yàn)證氯氣的氧化性;所以A連E,B連C;
③試劑X為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,可選擇具有還原性的物質(zhì),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可選擇淀粉碘化鉀溶液,通入氯氣,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘,氯氣為氧化劑,表現(xiàn)氧化性;電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣,會(huì)影響銅的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定,需進(jìn)行干燥,丙裝置中Y試劑是為了吸收氫氣中的水;
④如選方案一數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí),主要考慮兩方面原因會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏大或偏小,U形管中的干燥劑也可能吸收空氣中的水和CO2,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏低;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題給氧化銅質(zhì)量及方案二所測(cè)數(shù)據(jù),
設(shè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為x,由反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量是不變的,
得等式為:=c-d
解得:x=
所以按較佳方案計(jì)算,得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是
故答案為:(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3
②H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
(2)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②E,C;
③淀粉KI溶液,吸收氫氣中的水;
④二,偏低,
分析:(1)根據(jù)鎂離子和鐵離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀,硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀,加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析;
(2)①電解飽和食鹽水,Cl-在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣,H+在陰極得電子產(chǎn)生氫氣,H+不斷得到電子,結(jié)果溶液里OH-的數(shù)目相對(duì)地增多了,因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液.電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式可以表示如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑;
②A為陰極,產(chǎn)生的氫氣通入E試劑中干燥,再通入CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量;B為陽(yáng)極,產(chǎn)生的氯氣通入X試劑驗(yàn)證氯氣的氧化性;
③試劑X為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,可選擇具有還原性的物質(zhì),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯;丙裝置中Y試劑是為了吸收氫氣中的水,減少誤差;
④選方案一的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí),主要考慮U型管也可能吸收空氣中的CO2或澄清石灰水也可能未吸收完生成的CO2兩方面原因會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏大或偏��;
選用了方案二數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算是利用反應(yīng)前后CuO中氧元素的減少量和實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確稱取CuO的質(zhì)量為wg中氧元素的質(zhì)量相等,求得Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):除雜時(shí),注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì),過(guò)濾要放在所有沉淀步驟的最后;利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,要排出諸多影響測(cè)定結(jié)果的干擾,此題真能鍛煉學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)及慎密思維的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生命起源于原始海洋。科學(xué)家認(rèn)為,由于海洋中Al3+的濃度極低,所以鋁元素未成為人體的必需元素,它反倒對(duì)人體有害。鋁主要損害腦細(xì)胞,是老年性癡呆的病因之一。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一。每日攝入量應(yīng)控制在4 mg以下。?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0115 月考題 題型:填空題

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)_________
(只填化學(xué)式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_(kāi)_________________。
(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次實(shí)驗(yàn)所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________(填儀器稱)。
②用托盤(pán)天平稱取的NaCl晶體的質(zhì)量為:_____________;
③在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒,在溶解時(shí)玻璃棒的作用是:_____________, 在移液時(shí)玻璃棒的作用是:__________________。
④觀察液面時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配制的溶液的濃度_________(填“偏高”、“偏低” 或“無(wú)影響”,下同);加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會(huì)__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn):
①計(jì)算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=___________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用_____________(填儀器名稱)。
③溶解:稀釋濃硫酸的方法_________________________________________。

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