在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反應(yīng)后溶液的體積沒有變化,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/L
B.反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/L
C.反應(yīng)的溶液中Cl-濃度為0.1mol/L
D.反應(yīng)溶液中H+濃度沒有變化
A、首先反應(yīng)Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl,原溶液中n(H2SO3)=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol,
由方程式可知,0.01mol Cl2與0.01molH2SO3恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中不會H2SO3,故A錯誤;
B、Cl2與H2SO3恰好反應(yīng),HBr沒有參加反應(yīng),HBr濃度不變,反應(yīng)后的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/L,故B正確;
C、0.01mol Cl2完全反應(yīng),溶液中n(Cl-)=2n( Cl2)=0.01mol×2=0.02mol,反應(yīng)后的溶液中Cl-濃度為
0.02mol
0.1L
=mol/L
,故C錯誤;
D、溶液中HBr濃度不變,生成H2SO4的濃度等于H2SO3濃度,但H2SO4是強電解質(zhì),完全電離,反應(yīng)后溶液中H+濃度增大,故D錯誤.
故選:D.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計的簡易實驗裝置如圖.該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液;
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為
0.12
0.12
;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄
反應(yīng)所需時間
反應(yīng)所需時間
;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)
將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平
將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平
,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣;
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣;

(2)本實驗中應(yīng)選用
B
B
(填序號)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol

(4)速率不等的原因是
H+濃度不同
H+濃度不同
,銅絲不與酸接觸的原因是
防止形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定;
防止形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定;

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:PD=-lg[D+],下列有關(guān)PD的敘述,正確的是( 。
①中性D2O的PD=7                  
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的PD=1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

取c(H+)均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是( 。
①醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      
②鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
③鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      
④鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大
⑤醋酸與鋅反應(yīng)速率大          
⑥鹽酸與鋅反應(yīng)速率大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

配制100ml 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液:
(1)配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是______.
a.300ml 2.4g  b.100ml 0.4g   c.200ml 4.0g  d.任意規(guī)格 4.0g
(2)在該實驗中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是______.
(3)針對此實驗過程設(shè)計了5個操作步驟:
①向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm;
③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在燒杯中加入少量蒸餾水,小心洗滌2-3次后移入容量瓶中;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻.正確的操作順序為______.
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超過刻度線,采取的補救措施為______.
(5)以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是______.
a.在燒杯中溶解時,有少量液體濺出
b.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
c.容量瓶使用前未干燥
d.所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過
e.定容后加蓋搖勻,分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中.

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