Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.5moL/L、2L的AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為N_A
• B、25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、在常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺ 的電子數(shù)為1.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=C?V，N=n?N_A來求算；
B、根據(jù)n=

m

M

進(jìn)行求算；
C、注意公式n=

V

Vm

中只有在標(biāo)況下Vm為22.4L/mol；
D、先求出溶液中含有的鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)1molNa⁺含10mol電子來求算．

解答： 解：A、0.5mol/L、2L的AlCl₃溶液中含有的AlCl₃的物質(zhì)的量n=C?V=0.5mol/L×2L=1mol，故含有的Cl^-的個數(shù)N=n×N_A=1×3×N_A=3N_A，故A錯誤；
B、64 g SO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

64g

64g/mol

=1mol，而1molSO₂含3mol原子，故含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、只有在標(biāo)況下氣體摩爾體積Vm才為22.4L/mol，故在常溫常壓下，11.2 L Cl₂的物質(zhì)的量不是0.5mol，即含有的分子數(shù)不是0.5 N_A，故C錯誤；
D、1L0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺ 的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1molNa⁺含10mol電子，故0.1molNa⁺含1mol電子，即N_A個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵．難度不大．