將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為（　　）
A、0.448L
B、0.896L
C、4.48L
D、8.96L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Mg、Cu混合物與硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被還原為NO氣體，反應(yīng)后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積．
解答： 解：Mg、Cu混合物與硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被還原為NO氣體，反應(yīng)后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH-）=
2.04g
17g/mol
=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知NO的物質(zhì)的量=
0.12mol
5-2
=0.04mol，故標(biāo)況下，反應(yīng)過程中收集到NO氣體體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷金屬提供電子等于氫氧根的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E、
 

（2）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
B、
碳酸氫鈉受熱分解
C、
除去CO氣體中的CO2氣體
D、
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)（　　） 
選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊甲
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、在A、B間，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出A的分子式
 
B的電子式：
 
D分子的空間構(gòu)型：
 

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng) ④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
B、硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
 
，中心離子的配位數(shù)為
 
．

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