Question

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題

藥品	NaNO2（亞硝酸鈉）
性質(zhì)	1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。

(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號）

A. NaNO2被還原

B. 維生素C具有氧化性

C.還原性：Fe2＋＞維生素C

D. NaNO2是還原劑

(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）

A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反應

D. 分別滴加AgNO3溶液

(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】) I2 2NA A CD NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低、I元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移2e﹣；

（2）NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，NaNO2具有氧化性，服用維生素C 解毒，可知維生素C具有還原性；

（3）NaNO2和NaCl 的陽離子相同、陰離子不同，結合2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O、鐵離子遇KSCN溶液為血紅色鑒別；

（4）氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高。

（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合價升高，則氧化產(chǎn)物為I2，由反應可知2molHI被氧化，則被氧化的粒子數(shù)為2NA，N元素的化合價降低、I元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移2e﹣，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，

故答案為：；I2；2NA；

（2）A、N元素的化合價降低，則NaNO2被還原，故A正確；

B、維生素C解毒時，Fe元素的化合價降低，則維生素C具有還原性，故B錯誤；

C、結合選項B可知還原性：維生素C＞Fe2+，故C錯誤；

D、NaNO2是氧化劑，故D錯誤；

故答案為：A；

（3）A、在酸性條件下加入KI 淀粉溶液，生成氣體并且溶液變藍的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故A不符合題意；

B、分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出現(xiàn)血紅色的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，故B不符合題意；

C、焰色反應均為黃色，不能鑒別，故C符合題意；

D、分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D符合題意；

故答案為：CD；

（4）氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高，由電子、電荷及原子守恒可知離子反應為NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案為：NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣。