4．下列表述正確的是（　　）
①水晶的主要成分是二氧化硅　
②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽　
③建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料　
④金剛石與金剛砂的成分相同　
⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．①③⑤

分析 ①水晶的主要成分是二氧化硅；　
②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；　
③水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；
④金剛石是碳的一種單質(zhì)，金剛砂成分是碳化硅；
⑤太陽能電池的成分是硅單質(zhì)．

解答 解：①水晶的主要成分是二氧化硅，故正確；　
②瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；　
③水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故正確；
④金剛石是碳的一種單質(zhì)，金剛砂成分是碳化硅，二者成分不同，故錯誤；
⑤太陽能電池的成分是硅單質(zhì)，太陽能是清潔能源，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的成分，明確硅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金剛石與金剛砂的區(qū)別，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�      
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于2A+B═3C+4D，表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的硫酸銅、氯化鐵和Zn置于水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，還含有（　�。�
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是：（　　）
A．AlCl3 Al   Al（OH）3B．AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
C．CO2 NaHCO3 Na2CO3D．CO2 （NH4）2CO3 NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)不可能在有機(jī)物中引入鹵素原子的是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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