Question

已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質的化學式：丙：

O₂

H：

Na₂S

（2）寫出B和F反應的化學方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol

．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（5）在2L的密閉容器內，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是

b

．用丙表示從0～2s內該反應的平均速率

0.0015mol?L^-1?s^-1

．

Answer 1

分析：單質甲、乙均能分別與單質丙連續(xù)兩次反應，可能是單質甲、乙分別被O₂連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂．氧化物B與水反應能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和H的摩爾質量相同，則H是Na₂S，那么乙是S，F(xiàn)是SO₂，G是SO₃．進一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對分子質量比Na₂SO₃的相對分子質量大16，符合題意，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：單質甲、乙均能分別與單質丙連續(xù)兩次反應，可能是單質甲、乙分別被O₂連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂．氧化物B與水反應能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和H的摩爾質量相同，則H是Na₂S，那么乙是S，F(xiàn)是SO₂，G是SO₃．進一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對分子質量比Na₂SO₃的相對分子質量大16，符合題意，
（1）由以上分析可知丙為O₂，H為Na₂S，故答案為：O₂； Na₂S；
（2）B是Na₂O₂，具有氧化性，F(xiàn)是SO₂，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Na₂SO₄，反應的方程式為
Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（3）乙是S，燃燒熱為akJ/mol，燃燒的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol；
（4）B是Na₂O₂，和水反應生成NaOH和氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）反應的方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
2s時△n（SO₂）=0.020mol/L-0.008mol/L=0.012mol，則生成n（SO₃）=0.012mol，濃度為

0.012mol

2L

=0.006mol/L，應為b曲線，丙為O₂，△n（O₂）=0.006mol，則v（O₂）=

0.006mol 2L

2s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
故答案為：b；0.0015mol?L^-1?s^-1．

點評：本題考查了無機物的推斷，側重于物質轉化關系的綜合應用、物質性質的應用、反應現(xiàn)象的判斷和特征應用，主要是考查物質轉化的特征反應和條件判斷，掌握常見物質的性質和反應特征、反應條件是解題關鍵，題目難度中等．