Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒有中子，B 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強的， D和C相鄰， E和F的最高價氧化物對應的水化物都是強酸。回答下列問題：

（1）寫出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結構示意圖_______________。

（2）E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價氧化物對應的水化物的化學式_______________。

（3）證明C比D活潑的實驗依據(jù)是_______________。

（4）單質D在 B的最高氧化物中燃燒的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 HClO4 鈉和水反應的劇烈程度強于鎂和水的反應(其它合理答案也行) 2Mg+CO22MgO+C

【解析】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，分別是：H C Na Mg S Cl。

（1）C在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，C的離子結構示意圖：；

（2）S的最簡單氫化物是H2S，的電子式為，Cl的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；

（3）鈉比鎂活潑的原因是鈉的金屬性大于鎂的金屬性，故鈉比鎂活潑的的實驗依據(jù)鈉和水反應的劇烈程度強于鎂和水的反應；

（4）單質Mg在 C的最高氧化物CO2中燃燒的化學方程式是：2Mg+CO22MgO+C。