Question

【題目】(Ⅰ)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的___(填編號，以下同)。

A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是___。

A．稱量時，將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的右側(cè)托盤上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

D．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）從H、C、O、Na中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫在下列表格的橫線上。

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①HCl ②___	③___ ④Ca(OH)2	⑤CaCO3 ⑥___	⑦CO ⑧Fe2O3

（2）⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于___(填物質(zhì)類別)。

（3）寫出利用（1）中物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式___。

Answer 1

【答案】C C H2CO3 NaOH Na2CO3 單質(zhì)、氧化物 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

（Ⅰ）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，上面標(biāo)有刻度線、溫度和容積；

（Ⅱ）A. 使用托盤天平稱量時左物右碼；

B. 稱量好的固體在燒杯中進(jìn)行溶解；

C. 未經(jīng)干燥的容量瓶對實驗結(jié)果沒有影響；

D. 溶解后的溶液冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

（III）（1）電離后產(chǎn)生的所有的陽離子都是H+的化合物為酸，電離后產(chǎn)生的所有的陰離子都是OH-的化合物為堿，電離后生成金屬陽離子（銨根離子）和酸根的化合物為鹽；

（2）CO與Fe2O3反應(yīng)生成CO2和鐵；

（3）用Na2CO3和Ca(OH)2可發(fā)生反應(yīng)生成NaOH。

（Ⅰ）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，上面標(biāo)有刻度線、溫度和容積；

答案選C。

（Ⅱ）A. 使用托盤天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時，將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的左側(cè)托盤上稱量，A項錯誤；

B. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，B項錯誤；

C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中，對實驗結(jié)果沒有影響，C項正確；

D. 在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻后將所得溶液注入容量瓶中，D項錯誤；

答案選C；

（III）（1）H、C、O三種元素可形成的酸為：H2CO3；H、O、Na三種元素可形成的堿為：NaOH；C、O、Na三種元素可形成的鹽為：Na2CO3；

（2）CO與Fe2O3反應(yīng)生成CO2和鐵，鐵是單質(zhì)，CO2是氧化物；

（3）用Na2CO3和Ca(OH)2可發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。