【題目】(Ⅰ)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的___(填編號,以下同)。
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
(Ⅱ)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中,正確的是___。
A.稱量時,將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的右側(cè)托盤上
B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中
D.在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中
(III)(1)從H、C、O、Na中任選三種元素組成合適的物質(zhì),分別填寫在下列表格的橫線上。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ②___ | ③___ ④Ca(OH)2 | ⑤CaCO3 ⑥___ | ⑦CO ⑧Fe2O3 |
(2)⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng),其生成物分別屬于___(填物質(zhì)類別)。
(3)寫出利用(1)中物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式___。
【答案】C C H2CO3 NaOH Na2CO3 單質(zhì)、氧化物 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(Ⅰ)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,上面標(biāo)有刻度線、溫度和容積;
(Ⅱ)A. 使用托盤天平稱量時左物右碼;
B. 稱量好的固體在燒杯中進(jìn)行溶解;
C. 未經(jīng)干燥的容量瓶對實驗結(jié)果沒有影響;
D. 溶解后的溶液冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
(III)(1)電離后產(chǎn)生的所有的陽離子都是H+的化合物為酸,電離后產(chǎn)生的所有的陰離子都是OH-的化合物為堿,電離后生成金屬陽離子(銨根離子)和酸根的化合物為鹽;
(2)CO與Fe2O3反應(yīng)生成CO2和鐵;
(3)用Na2CO3和Ca(OH)2可發(fā)生反應(yīng)生成NaOH。
(Ⅰ)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,上面標(biāo)有刻度線、溫度和容積;
答案選C。
(Ⅱ)A. 使用托盤天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時,將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的左側(cè)托盤上稱量,A項錯誤;
B. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加入少量水溶解,B項錯誤;
C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中,對實驗結(jié)果沒有影響,C項正確;
D. 在燒杯中溶解NaOH固體,冷卻后將所得溶液注入容量瓶中,D項錯誤;
答案選C;
(III)(1)H、C、O三種元素可形成的酸為:H2CO3;H、O、Na三種元素可形成的堿為:NaOH;C、O、Na三種元素可形成的鹽為:Na2CO3;
(2)CO與Fe2O3反應(yīng)生成CO2和鐵,鐵是單質(zhì),CO2是氧化物;
(3)用Na2CO3和Ca(OH)2可發(fā)生反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeO3又稱鐵紅,請根據(jù)要求完成下列問題。
(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于 (填純凈物或者混合物)。將其加入適量鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實驗
取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式
(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液,
繼續(xù)煮沸至出現(xiàn) 色,即可制得Fe(OH)3膠體。
(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩搖勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成填空。
(1)等物質(zhì)的量的鹽酸、苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為________________
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)_______________,離子方程式為________________________
(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是 ____________________________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl、NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2 ⑧NaOH
(1)這些物質(zhì)中,既含有共價鍵又含有離子鍵的是_________;不存在化學(xué)鍵的是____。(填序號)
(2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。(填序號)
(3)將NaHSO4固體溶于水,破壞了NaHSO4中的_______(填化學(xué)鍵類型),NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了NaHSO4中的________(填化學(xué)鍵類型)。
Ⅱ.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)①②均為非氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中NaClO 是氧化劑
C.Na2FeO4 中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒
D.若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________,離子方程式為________。
(2)除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是_______,離子方程式為__________
(3)除去鎂粉末中混入的鋁粉劑是_______,化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣,則在該溶液中一定能大量共存的離子組是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-
C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是( )
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定是鈉鹽
C.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求寫出方程式。
(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaHSO4在水溶液中的電離_____,NaHCO3在水溶液中的電離__________,硫酸鐵在水溶液中的電離____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________,三氧化二鐵有與稀硫酸反應(yīng)____________________,硫酸鋁與氨水反應(yīng)_______________________。
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