【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H· (氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說法錯誤的是( )。

A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-= H·

C.鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口不需要應(yīng)打開

【答案】CD

【解析】

A. 無論是否鼓入空氣，Fe易失去電子生成Fe2+，作負(fù)極；

B. 不鼓入空氣時，正極上可得到具有較強(qiáng)還原性的氫原子；

C. 若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到具有較強(qiáng)氧化性的羥基自由基，O元素化合價從0價變?yōu)?/span>-1價；

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，因?yàn)椴菟峋哂羞�原性，應(yīng)該得到強(qiáng)還原性的羥基自由基才能實(shí)現(xiàn)。

A. 無論是否鼓入空氣，Fe易失去電子生成Fe2+，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 不鼓入空氣時，正極上可得到具有較強(qiáng)還原性的氫原子，電極反應(yīng)為：H++e-= H，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到具有較強(qiáng)氧化性的羥基自由基，O元素化合價從0價變?yōu)?/span>-1價，因此鼓入空氣時，每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯誤，符合題意；

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，因?yàn)椴菟峋哂羞�原性，應(yīng)該得到強(qiáng)還原性的羥基自由基才能實(shí)現(xiàn)，因此上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣，D項(xiàng)錯誤，符合題意；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，A、B 兩種氣體反應(yīng)生成 C 氣體。反應(yīng)過程中 A、B、C 濃度變化如圖（I）所示 ， 若保持其他條件不變，溫度分別為 T1和 T2時，B 的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（II）所示 ，則下列結(jié)論正確的是 （ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1

B.該反應(yīng)中 T1＜T2

C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且 A 的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 應(yīng)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍為 0.4 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識點(diǎn)，請根據(jù)要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示，下同）。

②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃時：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣4molL﹣1

K1=4.4×10﹣6molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8 molL﹣1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中有水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水電離出來的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）選用的指示劑是______________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

0.00

________

_______

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝ _________。

（6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請回答下列問題：

(1)寫出乙烯的電子式_________________。

(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。

(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：________；

反應(yīng)④：_________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：

甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是__________________。

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