【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（ ）

A. 還原性：Se2->S2->Cl- B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半徑：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

【答案】A

【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述不正確的是

A．分子式為C15H12O7

B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成

C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br24 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反應涉及的四種氧化物中，_________（填化學式）屬于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

① 當容器內(nèi)____（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數(shù)

② 若A點對應的實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內(nèi)的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是_________，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是___________。

（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為_______，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。（M的Kap=1.0×10-9)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 淀粉B. 氨基乙酸C. 鹽酸D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A+B ＝C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系的溫度

C. 減少C的物質(zhì)的量D. 增加體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 2 g H2的分子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子

C. 7.8 g過氧化鈉與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1�，F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中碳原子和氫原子的個數(shù)比

A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下

元素

相關信息

A

A原子的1s 軌道上只有l(wèi) 個電子

B

B是電負性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式__。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是__。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有_____（填序號）。

① 配位鍵 ② 金屬鍵 ③ 極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤ 離子鍵 ⑥ 氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為_______（填字母）

a．平面正方形 b．正四面體 c.三角錐形 d. V 形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為____, 若該晶體的密度為ag/cm3，則B與D間最短距離是______cm （寫出表達式即可）。

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