用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為12,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是
A.原子半徑:A<B<C
B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C.三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D.高溫下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列條件下,能大量共存的微粒組是 ( )
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B. 右表提供的數(shù)據(jù)下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用冷卻鎂蒸氣的是( )。
A.空氣 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氬氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2時(shí)刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是( )
A.0~t1時(shí)間段內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=O.04/t1 mol·(L·min)-1
B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1
C.升高溫度,v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b:d=6:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?△H= -270kJ/mol,下列說法正確的是
A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2) / mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:
C.反應(yīng)至6 min時(shí),
D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
,下列有關(guān)敘述不正確的是
( )
A.1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.X的化學(xué)式為C10H10O6
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