CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H=
kJ·mol-1 。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為
;
則該電池的正極反應(yīng)式是
。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012060102285582024400/SYS201206010229184609178334_ST.files/image002.png)
①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
;此時在B點時容器的體積VB
10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
。