下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異．
（1）粗鹽提純用到的是（填序號(hào)，下同）
 
；
（2）用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到
 
．
考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：（1）粗鹽提純中需要進(jìn)行過濾操作，根據(jù)過濾操作使用的漏斗類型判斷；
（2）根據(jù)萃取、分液操作使用的儀器進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理選擇使用的漏斗類型．
解答： 解：（1）粗鹽提純需要使用到過濾操作，使用的是用于過濾的漏斗，即圖示中的A漏斗，故答案為：A；
（2）用CCl4從溴水中提取溴需要經(jīng)過萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，即圖示中的C或D，故答案為：D或C；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣一般使用鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以使用漏斗B或C作為反應(yīng)裝置，故答案為：B或C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見漏斗的類型及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有九種短周期元素a～i，它們的相關(guān)信息如下表所示：
元素 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
常
見
化
合
價(jià)		 最高
正價(jià)		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
最低
負(fù)價(jià)		 -4 -2 -4 -3
Ⅰ根據(jù)對(duì)上述元素的推斷，回答下列問題：
（1）元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）a、d、e、g四種元素組成的一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：3：1：2，則該化合物的名稱為
 
；
（3）元素i的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
；
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b和元素h兩者的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出b的氫氧化物與f的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ下表中的物質(zhì)均由a～i元素中的一種或兩種組成，其中乙、丙、戊、庚是單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，戊、己、庚三種粒子的電子數(shù)相同．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題
（5）寫出下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：甲
 
、辛
 
、壬
 
；
（6）丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（7）A是一種陰離子，它與戊含有相同的電子數(shù)，A的電子式為
 
；
（8）甲和空氣可構(gòu)成燃料電池，在堿性介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO2的廢氣通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．
①參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若要從所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)     　C．漏斗　　D．燒杯      E．玻璃棒     F． 坩堝
（2）將SO2和O2的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol． 則該條件下，試計(jì)算2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)的平衡常數(shù)為及SO2的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）若用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO2，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得的SO2的體積要多．請(qǐng)你對(duì)氣體的組成提出合理猜想，并說明驗(yàn)證的方法．
①猜想：
 
；
②驗(yàn)證方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵2Na
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA
C、1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)同答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g  KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
 
．
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以是
 
．
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是
 
（請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，沉淀出現(xiàn)的先后順序是（　　）
A、AgCl、AgI、AgBr
B、AgCl、AgBr、AgI
C、AgBr、AgI、AgCl
D、AgI、AgBr、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、常溫下，Na2CO3溶液的pH＞7
B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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