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有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2，則B為碳元素，C為氧元素，D為硫元素，元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，則E為鉀元素，據此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2，則B為碳元素，C為氧元素，D為硫元素，元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，則E為鉀元素，
（1）根據上面的分析可知，A、B、C、D、E四種元素分別是：A：H；B：C； C：O；D：S；E：K，
故答案為：H；C；O；S；K；
（2）H與C可以形成極性分子例如C3H8等，也可以形成非極性分子，例如HCCH等，O和K可以形成氧化鉀，也可以形成過氧化鉀等，所以它們形成的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵結合，
故答案為：極性或非極性；離子鍵或離子鍵、共價鍵；
（3）H2S中硫顯價，SO2中硫顯+4價，它們可以發(fā)生氧化還原反應，生成硫，反應方程式為2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案為：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
點評：本題主要考查了元素的推斷和元素化合物知識，中等難度，答題時要注意常見元素化合物知識的靈活運用，本題的難點是根據常見化合物的性質推斷元素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池反應原理示意圖如圖．下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉化為化學能
B、電子從鋅片經導線流向銅片
C、一段時間后，銅片質量減輕
D、鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四種離子的半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
（用元素符號表示），元素Z的離子結構示意圖為
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是
 
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是
 
．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是
 
（用元素符號表示），理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數依次增大．元素A原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，且其最外層電子數比元素B原子最外層電子數多1個；元素B原子最外層電子數是元素C原子最外層電子數的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質之間的相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．

（1）元素C的名稱為
 
；甲的化學式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應：均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）單質B的結構式：
 
．
（2）F元素周期表中的位置：
 
．
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾還帶灰制取單質碘的實驗中，設計的操作正確的且能達到實驗目的是（　　）
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結構；③在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的中所含共價鍵的類型為
 
．
（2）AmDm的電子式為：
 
．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的Hm-1E溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是
 
．
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是
 
（填元素符號）．

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