氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖:

依據(jù)如圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
.與電源負(fù)極相連的電極附近溶液c(OH-
 
 (填“不變”、“升高”或“下降”)
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是
 
(填字母).
a.Ba(OH)2   b.Ba(NO32   c.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為
 
(填字母).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑,最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3,最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過
 
、冷卻、
 
(填寫操作名稱)除去NaCl.
(5)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點:氯堿工業(yè)
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)與電源正極相連的電極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl--2e-=Cl2,與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H++2e-=H2
(2)除去硫酸根離子的同時不能引入新的離子,而氯離子和氫氧根離子溶液中本身就含有,據(jù)此分析;
(3)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后.
(4)根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征進行分析;
(5)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式.
解答: 解:(1)與電源正極相連的電極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl--2e-=Cl2↑,與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H++2e-=H2↑,故溶液的pH變大,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;變大;
(2)除去硫酸根離子的同時不能引入新的離子,而氯離子和氫氧根離子原溶液中本身就含有,故鋇試劑可以是Ba(OH)2或BaCl2,故答案為:a;c;
(3)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子,顯然選項bc符合,故答案為:bc;
(4)因為氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大,所以可以采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法,然后過濾制得晶體,從而除去氫氧化鈉中的氯化鈉,故答案為:蒸發(fā);過濾;
(5)若氯氣和氫氧化鈉充分接觸,產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣,則發(fā)生的反應(yīng)為 NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑,故答案為:NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑.
點評:本題考查粗鹽提純及電解原理,明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序,題目難度中等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下四個實驗,你認(rèn)為不正確的是( �。�
A、在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快
B、將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸產(chǎn)生氫氣快
C、將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
D、兩支試管中分別加入相同條體積的雙氧水,其中一支試管合在再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法,人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法.下列關(guān)于“Na2SO3”的分類不正確的是( �。�
A、強酸鹽B、強堿鹽
C、電解質(zhì)D、正鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是用明礬[KAl(SO42?12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作方法,根據(jù)此圖回答有關(guān)問題.

(1)進行操作②時,加入的試劑是
 
;從反應(yīng)混合物分離A所進行的實驗操作是
 
;其反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)進行操作④時,所加入的試劑是
 
,其目的是
 
,反應(yīng)混合物進行的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知:A的原子中沒有中子,B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì),D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍,E的最外層電子數(shù)與A相同,G是地殼中含量最多的金屬元素.按下列要求填空:
①寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式:
 

②寫出C與F的化合物與水反應(yīng)的方程式:
 

③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)的實驗室制法的反應(yīng)方程式
 

⑤寫出EGD2溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式:
 

⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A8B2C2D4的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):2A(g)+B(g)
催化劑
 2C(g)過程中的能量變化如圖所示.反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:
時間(min)0123456789
n(A)2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
n(B)1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
n(C)00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
(1)反應(yīng):2A(g)+B(g)
催化劑
 2C(g) 的正反應(yīng)△H
 
(填“<”或“>”)0.
(2)第4min時,只改變一個外界條件,該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快,則改變的外界條件是
 

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法中不正確的是
 
(填字母).
A.氣體密度不再改變                 
B.A的物質(zhì)的量濃度不變
C.放出或吸收的熱量不再變化         
D.v(A)=v(A)=0
(4)t時,在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,
一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的濃度的變化情況如圖2:該溫度下,反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)K=
 

②在第5min時,將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時B的濃度是原來的60%,則( �。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C、物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D、b<a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是( �。�
A、
向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B、
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C、
向KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D、
向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以石墨為電極,電解lLCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol,CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x.
(1)若x=0.5,當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時,產(chǎn)生的氣體是
 
,氣體總物質(zhì)的量是
 
,所得溶液的pH值為
 
(忽略溶液體積的變化).
(2)電解一段時間后,陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等,均為0.16mol,x=
 

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