18．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致測得NaOH溶液濃度偏高的是（　　）
A．取用NaOH待測液前用少量水洗滌錐形瓶
B．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗操作
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測液濺出瓶外
D．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

分析 A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，水對待測液的物質(zhì)的量不影響；
B．滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致待測液濃度減小，測定結(jié)果偏低；
C．待測液減少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測定結(jié)果偏低；
D．滴定前有氣泡，滴定后消失，則導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高．

解答 解：A．取用NaOH待測液前用少量水洗滌錐形瓶，該操作方法合理，不影響測定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗操作，導(dǎo)致強(qiáng)氧化鈉溶液被吸收，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測液濺出瓶外，則待測液中強(qiáng)氧化鈉的物質(zhì)的量減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，則測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，計(jì)算出的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號）．
（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是bc（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低    b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)     d．單質(zhì)的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O═SO32-+2I-+2H+
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102- N03 -
C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示））．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填代號）．
a．c （Fe3+）減小    b．c（Cl-）不變    c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（N03）3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3一也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe（N03）3溶液洗銀后NO3一的還原產(chǎn)物來判斷NO3一是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線：

①過程I中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，輕氨被氧化為N2．
①生成AgCI沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH．
（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%．
（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：錯(cuò)誤；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
②c（Na+）+c（H+）=2  c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：√；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：錯(cuò)誤；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：√．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是（　�。�
A．廢易拉罐--可回收物B．廢塑料瓶--其他垃圾
C．廢熒光燈管--有害垃圾D．不可再生廢紙--可燃垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則該氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH-CH=CH2

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