下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NaHSO4
D、NH4Cl
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：物質(zhì)的水溶液呈酸性，說明該物質(zhì)為酸或強酸弱堿鹽，酸電離出氫離子或鹽中弱離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性．
解答： 解：A．氯化鈉是強酸強堿鹽不水解，故A錯誤；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中完全電離，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解特點來分析解答，溶液呈酸性，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或鹽，很多同學(xué)往往漏掉鹽而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨水在一定條件下達到解離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入或通入下列物質(zhì)能使平衡向右移動的是（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉
C、氨氣D、氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象描述正確的是（　　）
A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
B、圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、根據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH=4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗．
（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池工作原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 
 點燃 
.
 
2Ni（OH）2
注：圖中MHn表示H2附著在M上
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是（　�。�
A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B、鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
D、鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的蒸餾水可使反應(yīng)減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒
C、鹽酸溶液D、固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2：1
C、每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、氧化性：MnO2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O某溶液中含有Fe2+和I -，為了氧化I -而不使Fe2+被氧化，可選用的氧化劑是（　�。�
A、FeCl2
B、KMnO4
C、Cl2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：（1）稱量ag樣品，置于燒杯中．（2）加入適量蒸餾水，使樣品溶解．（3）加入鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液．（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀物．（5）加熱干燥沉淀物．（6）將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．（7）重復(fù)（5）（6）操作直至合格，最后得到bg固體．
回答下列問題：
①本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？
 
．其理由是
 
．
②步驟（3）中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是
 
．
③實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（列式不需化簡）

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