【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【答案】D

【解析】

A．Cl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；

B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B錯誤；

C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Fe2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。

下列說法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應(yīng)

C.步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/(℃)

78.5

132

34.6

熔點/(℃)

－130

9

－116

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）裝置B的作用是______。

（4）在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機(jī)物（難電離）。

回答下列問題:

（1）酸浸時鈷溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）加入氧化鈷的目的是_______，濾渣的II主要成分是_______。

（3）操作①為____________（填操作名稱）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示（其中600 °C以前是隔絕空氣加熱，6000 °C以后是在空氣中加熱），A、B、C均為純凈物。

①A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________

②B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為___(填字母)。

a.加入過量的氨水

b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl

e.洗滌

f.過濾

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是___(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。

（5）電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點如下表：

物質(zhì)

熔點(K)

沸點(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國首款完全自主知識產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919的鈦合金用量達(dá)9.3%。制備海綿鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

（1）該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是____，Ti元素的化合價__（填“升高”或“降低”）

（2）若反應(yīng)中消耗了2 mol Mg，則生成___molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

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