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9.按要求寫出方程式.
(1)碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液,并加熱(寫出離子方量程式)NH4++HCO3-+2OH-_NH3↑+CO32-+2H2O.
(2)已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表:
AgNO3Ba(NO32AgClBaC12
H2O (液)170g9.2g1.5×10-4g33.3g
NH3(液)86g97.2g0.8g0g
上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓.

分析 (1)氫氧化鈉過量,銨根離子和碳酸氫根離子都參加反應(yīng),加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣和水.
(2)由溶解度表可知,在水中AgCl不溶于水,在液氨中氯化鋇不溶,則
水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

解答 解:(1)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為:NH4++HCO3-+2OH-_ NH3↑+CO32-+2H2O,
故答案為:NH4++HCO3-+2OH-_ NH3↑+CO32-+2H2O;
(2)由溶解度表可知,在水中AgCl不溶于水,在液氨中氯化鋇不溶,則水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓;
液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓,
故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.合金與純金屬性能為何不同?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(  )
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B.容量瓶內(nèi)原有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線觀察液面D.定容時加多了水再用吸管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液,中和后加水到100mL.若滴定時終點判斷有誤差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)比值是( �。�
A.1B.104C.104D.4×104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示:

己知:①2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O;
②常溫下,Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,認(rèn)為沉淀完全
請回答下列問題:
(1)酸化后的溶液A顯橙色.
(2)配制FeSO4溶液時,除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸(填試劑名稱).
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(4)沉淀C的化學(xué)式為Fe(OH)3,要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列幾種有機物:(a)飽和一元醇,(b)飽和一元醛,(c)飽和一元羧酸,(d)飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯,(e)乙炔的同系物,(f)苯的同系物,其中完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是恒定的有( �。�
A.(b)(c)(d)B.(a)(d)C.(b)(c)(d)(e)(f)D.(b)(c)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)在一定條件下N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量.寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol
(2)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:H2O(I)═H2O(g)△H═+285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ.
(3)(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(4)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時要放出724kJ能量
(5)有機化合物常用作燃料電池,甲烷是常用的燃料之一,若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.全球變暖給我們敲響了警鐘,地球正面臨巨大的挑戰(zhàn).下列不利于控制溫室氣體排放的是( �。�
A.推廣“低碳經(jīng)濟”,減少溫室氣體的排放
B.大力發(fā)展新能源,減少化石能源的使用
C.推廣“綠色自由”計劃,吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
D.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大��;③粒子間的距離.對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述①②決定(填寫編號,下同);對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述①③決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是③.
(2)配制100mL2mol•L-1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為----mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶;若配制溶液時,玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度偏低;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.448L.

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