4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一，其單位 mol
B．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
C．氣體的摩爾體積為22.4L
D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)；
D、摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成，還可能是由離子或原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)，故氣體摩爾體積的數(shù)值有無(wú)數(shù)個(gè)，且單位為L(zhǎng)/mol，只有在標(biāo)況下才為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和摩爾的有關(guān)概念以及氣體摩爾體積的數(shù)值，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)，故氣體摩爾體積的數(shù)值有無(wú)數(shù)個(gè)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，寫出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)插入燒瓶的溶液中
B．配制溶液時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，加少量水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
C．容量瓶用蒸餾水清洗后應(yīng)烘干后使用
D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，冷凝管水流方向應(yīng)從下到上，與蒸汽流動(dòng)方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用溶解、蒸餾的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量氫氧化鐵膠體
C．用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法提純含有少量CaCO3的KCl
D．用加硫酸鈉溶液再過(guò)濾的方法提純含少量硝酸鋇的硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于可逆反應(yīng)，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大D．升高溫度K值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有0.540kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：溶液中CuCl2的物質(zhì)的量、溶液中Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．酒精C．硫酸鈉晶體D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．完成下列化學(xué)用語(yǔ)：
①NaHCO3在溶液中的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-
②以石墨為電極電解某銅鹽溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通直流電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+，則相應(yīng)的化學(xué)方程式可以是（寫一例）2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3
③若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有給酒精燈等熱源，某同學(xué)在試管中將液溴、苯及鐵屑相混合，若有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出化學(xué)方程式，若無(wú)反應(yīng)發(fā)生，則說(shuō)明理由苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，鐵屑作催化劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，發(fā)生C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
④以Pb作電極電解醋酸的濃溶液，在電解過(guò)程中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，但電解效率逐漸下降，同時(shí)H+濃度也隨之降低，隨后溶液不再導(dǎo)電，電解自然停止，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似．N60在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量．下列對(duì)N60的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體
C．N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D．N60高溫和撞擊后應(yīng)該生成N2

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