一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，化學方程式為XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反應前O2的體積是            mL。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是           g/mol。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為      和      。(寫元素符號)

⑴672 ⑵76 ⑶C、S


解析:

(1)由化學方程式知：反應前后的氣體體積不變，又恰好完全燃燒，所以反應前O2的體積等于生成物的體積，即V(O2)= 672 mL;

(2)利用生成物的體積和密度可計算出生成物的總質(zhì)量，然后利用化學方程式可求得XY2的物質(zhì)的量，由質(zhì)量守恒定律求得XY2的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量M(XY2)=  ；

(3)利用XY2的摩爾質(zhì)量、組成及其X、Y兩元素的質(zhì)量比，即可求X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量，進而確定X、Y兩元素分別為C和S。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
5
5
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g?L-1，則：
（1）反應前O2的體積是
672ml
672ml
．   
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
76g/mol
76g/mol
．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為
C
C
和
S
S
 （寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
③肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為
 
．
（2）一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應前O2的體積是
 
．
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
 
．
③XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，X、Y兩元素分別為
 
 （寫元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+3O2(氣)=XO2（氣）+2YO2（氣）。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

（1）反應前O2體積是           。  （2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是           。

（3）若XY2分子中X、Y兩種元素的質(zhì)量比是3∶16 。則X、Y兩種元素分別為        

                 和           。（寫元素符號）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省上饒市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為           ；

(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                            ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                                      ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為              。

Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標準狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應方程式為: ===冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:

(1)反應前的體積是           。   (2)化合物的摩爾質(zhì)量是            。

(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為    和     (寫元素符號)。

 

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