一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,化學方程式為XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L。
(1)反應前O2的體積是 mL。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 g/mol。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為 和 。(寫元素符號)
科目:高中化學 來源: 題型:
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一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
(1)反應前O2體積是 。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 。
(3)若XY2分子中X、Y兩種元素的質(zhì)量比是3∶16 。則X、Y兩種元素分別為
和 。(寫元素符號)。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省上饒市高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共12分)
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ;
(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為 ;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol-1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ;
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為 。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標準狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應方程式為: ===冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:
(1)反應前的體積是 。 (2)化合物的摩爾質(zhì)量是 。
(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為 和 (寫元素符號)。
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