Question

在25℃、1×10⁵Pa時，等質量的H₂、Cl₂、CO₂、C₂H₂四種氣體中（  ）

A．H2分子數最大	B．C2H2原子數最大
C．CO2密度最大	D．Cl2分子間平均距離最大

Answer 1

A

解析試題分析：氣體的相對分子質量分別是：H₂是2；C₂H₂是26；CO₂是44；Cl₂是71．A．n=m÷M．氣體的摩爾質量在數值上等于氣體的相對分子質量。所以氣體相對分子質量越大，該氣體的摩爾質量就越大。因為氣體是質量相同，所以相對分子質量最小的H₂分子數最多。正確。B．假設氣體的質量為m,在各種氣體中含有的原子個數分別是：H₂ :(m÷2)×2="m;" C₂H₂: (m÷26)×4="2m/13;" CO₂: (m÷44)×3="3m/44;" Cl₂: (m÷71)×2=2m/71;可見原子數目最大的是H₂。錯誤。C． 氣體密度=m÷V=M÷Vm．可見在相同的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的密度最大。在這四種氣體中相對分子質量最大的是Cl₂，所以Cl₂密度最大。錯誤。由于外界條件相同，所以氣體的分子間的距離就幾乎完全相同。由于H₂本身體積小，分子間作用力小，所以分子間平均距離最大的應該為H₂。錯誤。
考點：考查氣體在相同外界條件的各種性質的比較的知識。