Question

銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO．下列判斷正確的是（　�。�

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．OH^-往負(fù)極移動(dòng)

C．原電池工作時(shí)正極區(qū)pH減小

D．如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有65g Zn參加反應(yīng)

Answer 1

分析：A、原電池中失電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；
B、依據(jù)電極反應(yīng)方向判斷，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)；
C、依據(jù)正極電極反應(yīng)中的區(qū)域離子濃度變化分析；
D、依據(jù)電子守恒分析計(jì)算．

解答：解：A、電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，原電池中失電子的為負(fù)極，得到電子的反應(yīng)為正極，鋅做負(fù)極，氧化銀做正極，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，消耗氫氧根離子，氫氧根離子移向負(fù)極，故B正確；
C、正極反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氫氧根離子，正極區(qū)溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電池電極反應(yīng)，離子變化分析，依據(jù)電極反應(yīng)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．