Question

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO₄溶液中，充分反應后生成單質銅為9.6克．求：
（1）參加反應的Fe的物質的量
（2）CuSO₄溶液中溶質物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：發(fā)生反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e足量，CuSO₄完全反應，根據(jù)n=

m

M

計算Cu的物質的量，再根據(jù)方程式計算參加反應Fe、CuSO₄的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算c（CuSO₄）．

解答： 解：生成Cu的物質的量為

9.6g

64g/mol

=1.5mol，F(xiàn)e足量，CuSO₄完全反應，
設參加反應的Fe、CuSO₄的物質的量分別為x、y，則：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1    1         1
x    y         1.5mol
故x=y=

1.5mol×1

1

=1.5mol
故c（CuSO₄）=

1.5mol

0.2L

=7.5mol/L，
答：（1）參加反應的Fe的物質的量為1.5mol；
（2）CuSO₄溶液中溶質物質的量濃度為7.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意反應方程式以及有關物質的量的運算公式．