將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO4溶液中,充分反應后生成單質銅為9.6克.求:
(1)參加反應的Fe的物質的量
(2)CuSO4溶液中溶質物質的量濃度.
考點:化學方程式的有關計算
專題:
分析:發(fā)生反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,F(xiàn)e足量,CuSO4完全反應,根據(jù)n=
m
M
計算Cu的物質的量,再根據(jù)方程式計算參加反應Fe、CuSO4的物質的量,根據(jù)c=
n
V
計算c(CuSO4).
解答: 解:生成Cu的物質的量為
9.6g
64g/mol
=1.5mol,F(xiàn)e足量,CuSO4完全反應,
設參加反應的Fe、CuSO4的物質的量分別為x、y,則:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1    1         1
x    y         1.5mol
故x=y=
1.5mol×1
1
=1.5mol
故c(CuSO4)=
1.5mol
0.2L
=7.5mol/L,
答:(1)參加反應的Fe的物質的量為1.5mol;
(2)CuSO4溶液中溶質物質的量濃度為7.5mol/L.
點評:本題考查化學方程式有關計算,比較基礎,注意反應方程式以及有關物質的量的運算公式.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

中化學A-G均為中學化學中常見的物質.常溫下,A是黃綠色氣體,C是無色無味的液體,G是無色無味氣體,他們的轉化關系如圖所示(部分反應中的產(chǎn)物已略去)

(1)寫出A的化學式是
 
;
(2)①②③三個反應中不屬于氧化還原反應的是
 
;
(3)寫出反應①的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是金屬鎢晶體中的
 
一個晶胞的結構模型圖(原子間實際是相互接觸的).它是一種體心立方結構.實驗測得金屬鎢的密度為 d g?cm-3,鎢的相對原子質量為 M.NA為阿佛加德羅常數(shù).假定金屬鎢為等直徑的剛性球,請回答以下各題:
(1)每一個晶胞中分攤到
 
個鎢原子.
(2)計算晶胞的邊長a
 

(3)計算鎢的原子半徑r
 
(提示:只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的).
(4)計算金屬鎢原子采取的體心立方結構的空間利用率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬元素,且與R同周期.下列敘述不正確的是(  )
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
A、離子半徑大。篩2->M2->R3+
B、Z與M組成的某種化合物能形成酸雨
C、Y與M組成的化合物跟水反應后一定能得強酸
D、X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

向100ml1mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反應,則n=
 
.原溶液中Cl-的物質的量的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四種元素中,第一電離能由大到小順序正確的是(  )
①原子含有未成對電子最多的第二周期元素
②電子排布為1s2的元素
③周期表中電負性最強的元素
④原子最外層電子排布為3s23p4的元素.
A、②③①④B、③①④②
C、①③④②D、無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液,下列情況會導致溶液濃度偏高的是( 。
A、讀數(shù)時,俯視確定凹液面與刻度線相切
B、容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后還殘留有少量蒸餾水
C、定容后把容量瓶顛倒搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補足了所缺的水
D、配制過程中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒后,未把洗滌液移入容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置(加熱設備及部分夾持固定裝置已略去).請根據(jù)要求完成下列各題:

(1)若實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗其和銅的反應.所選裝置的順序依次為(從左向右)
 

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(3)在反應開始時,先點燃
 
(寫字母編號,下同)處的酒精燈,當
 
(現(xiàn)象)再點燃
 
處的酒精燈,E管中現(xiàn)象
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于分子中手性碳的位置在碳原子上的組合準確的是(
A、①②③B、②④⑦
C、④⑤⑥D、②④⑥

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