【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )

I1

I2

I3

I4

……

R

577.5

1816.7

2744.8

11577

①R的主要化合價中最高正價為＋3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

【答案】D

【解析】由于R的I4I3，所以R的最外層有3個電子；①R的最外層有3個電子，R的主要化合價為+3價，①正確；②R的最外層有3個電子，R元素位于元素周期表中第IIIA族，②錯誤；③根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，R元素的第一電離能小于同周期相鄰第IVA的元素，R的同周期相鄰的第IIA元素的原子的價電子排布為ns2，較穩(wěn)定，R元素的第一電離能小于同周期相鄰第IIA的元素，③正確；④R為短周期元素，R基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p1、1s22s22p63s23p1，④錯誤；正確的是①③，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放，可采用固硫技術(shù)把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)

2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)

（1）寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應(yīng)， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠大于反應(yīng)Ⅱ的速率，請說明理由__________；在同一個圖中畫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過程與能量變化示意圖。_____________

（3）下列措施有助于反應(yīng)（I）向逆反應(yīng)方向移動的是__________。

A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負催化劑

（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步驟如下圖，請回答：

（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

（2）下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設(shè)計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)B裝置的作用是____________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________；上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)把標準狀況下VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L；

(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________

(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移了2 mol電子時，參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。

(4)下列物質(zhì)：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨鹽酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2

屬于電解質(zhì)的是_______ ， 屬于非電解質(zhì)的是 ________，能導(dǎo)電的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5mol/L HCl中，含有H+的濃度是( )

A.1.0 mol/LB.0.5mol/LC.1.5 mol/LD.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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